Помогите с химией пожайлуйста!!!

помогите с химией пожайлуйста!!!

  1. http://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter6/section/paragraph8/theory.html

    http://www.examen.ru/db/Examine/catdoc_id/2142A666493A4BF1C3256A02003ECAEF/rootid/9327995FB7A6D40FC3256A02002CE0D5/defacto.html

    http://bse.sci-lib.com/article093174.html

  2. Привожу отрывок из своих лекций по общей химии (остались со студенческих времен) .

    Произведение растворимости (ПР) — это величина, равная произведению концентраций ионов в растворе труднорастворимого электролита. Эта величина характеризует растворимость данного вещества: чем больше растворимость, тем больше концентрация ионов и ПР.
    ПР не зависит от концентрации, т. е. может использоваться не только для чистого раствора электролита, но и любого другого насыщенного раствора с ионами данного электролита и любыми другими ионами или веществами.
    ПР применяют для растворов труднорастворимых солей, т. к. :
    1) Практически все соли — сильные электролиты, и можно считать, что вся соль в растворе находится в виде ионов.
    2) В случае хорошо растворимого электролита (например, KCl) можно приготовить насыщенный раствор, но концентрация в нем ионов так велика, что они образуют ионные пары. Поэтому для хорошо растворимых сильных электролитов вместо ПР используют К (а) — произведение активности ионов. Но расчет этот сложен, т. к. для концентрированных растворов сильных электролитов неприменимы многие математические выражения из закона действия масс. Поэтому ПР без учета К (а) является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов.
    ПР зависит от температуры: с ростом температуры ПР обычно возрастает, т. к. увеличивается растворимость.
    На практике с помощью ПР можно вычислить растворимость вещества s.
    Пример 1. Надо определить растворимость хлорида серебра.
    Запись выражения для ПР следующая: ПР = Ag+*Cl-. Растворимость этого вещества равна его молярной концентрации в растворе: s(AgCl) = c(AgCl). Согласно уравнению диссоциации соли: AgCl = Ag+ + Cl- (вместо знака равенства — знак обратимости!) , с Ag+ = cCl- = cAgCl = s
    Тогда ПР (AgCl) = s^2, т. е. растворимость хлорида серебра равна корню квадратному из его произведения растворимости.
    Пример 2. Записать выражение для произведения растворимости сульфида серебра Ag2S.
    ПР (Ag2S) = Ag+^2 * S2-
    Ag+ = 2s; S2- = s
    ПР (Ag2S) = (2s)^2 * s = 4s^3
    Итак, в общем виде выражение для ПР вещества АnBm (n и m — индексы) , которое диссоциирует в соответствии с уравнением: AnBm = nA m+ + mB n- (m+ и n- — заряды ионов) , выглядит так:
    ПР (AnBm) = ns^n * ms^m = mns^(m+n)
    Хотя ПР является мерой растворимости (s), нельзя сравнивать растворимость веществ только на основании сравнения величины их ПР. Это возможно только в том случае, если электролиты относятся к одному типу — тогда на основании сравнения ПР можно определить, какой из электролитов растворен в наименьшей степени.
    Зная ПР, можно определить, будет ли выпадать данная соль в осадок.
    Пример 3. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 5*10^-3 M раствора CaCl2 и 5*10^-3 М раствора Na2SO4. ПР (CaSO4) = 6*10^-5.
    Уравнение реакции образования осадка сульфата кальция:
    CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl
    Осадок выпадет, если Ca2+*SO4 2- gt; ПР
    Т. к. смешали 2 раствора с одинаковой концентрацией, то произошло их разбавление в 2 раза, т. е. концентрация ионов Ca2+ и SO4 2- уменьшилась в 2 раза:
    Ca2+*SO4 2- = 2,5*10^-3 * 2,5*10^-3 = 6,25*10^-6 lt; 6*10^-5
    Т. к. произведение концентраций ионов кальция и сульфат-ионов меньше произведения растворимости сульфата кальция, то в данных условиях эта соль в осадок не выпадает.
    С помощью ПР можно доказать, что добавление в раствор сильного электролита, содержащего одноименный ион, приводит к уменьшению растворимости труднорастворимой соли.
    Например, ПР (BaSO4) = 10^-10, тогда s = 10^-5 моль/л (квадратному корню из ПР) . К раствору добавили сульфат натрия, Na2SO4 = 0,1 моль/л.
    По принципу Ле Шателье, из-за увеличения SO4 2- равновесие диссоциации сульфата бария сместится влево, и ПР = Ba2+*SO4 2- = s1*(s1 + 0,1)
    т. к. s1 lt;lt; 0,1, то ПР = s1*Na2SO4
    s1 = ПР/Na2SO4 = 10^-10 : 0,1 = 10^-9 моль/л
    Т. е. растворимость сульфата бария уменьшилась в 10 000 раз. Этим эффектом широко пользуются на практике для более полного осаждения солей.

  3. http://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter6/section/paragraph8/theory.html
  4. Можно посмотреть http://www.examen.ru/db/Examine/catdoc_id/2142A666493A4BF1C3256A02003ECAEF/rootid/9327995FB7A6D40FC3256A02002CE0D5/defacto.html

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *